史上最全高中化学方程式

最全高中化学方程式有很多，要想改善高考化学分数，写对化学方程式是选不可少，但是由于部分同学对于化学方程式不熟悉以及粗心大意的原因，导致高考化学分数非常低，下面，为各位同学总结了最全高中化学方程式，希望对各位同学有所帮助。

最全高中化学方程式一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)

2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl==2NaF+Cl2

F2+2NaBr==2NaF+Br2

F2+2NaI==2NaF+I2

7F2(过量)+I2==2IF7

F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)

3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)

Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl

3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2

Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2

Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2

S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS

S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2

N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N

N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN

P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2

H2+2Li==2LiH

2、还原性

S+O2==SO2

S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4

3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2==2NO

4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2==PX5

P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2==CF4

C+2Cl2==CCl4

C+O2(足量)==CO2

2C+O2(少量)==2CO

C+CO2==2CO

C+H2O==CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2==SiCl4

(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2==SiO2

Si+C==SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO==CaC2+CO↑

3C+SiO2==SiC+2CO↑

最全高中化学方程式二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2

2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2

2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS

2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb

2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2==2AlCl3

4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(铝热反应)

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程)

Fe+I2==FeI2

Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

最全高中化学方程式三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16==H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2==4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O

2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+==2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+

2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O

4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO)

NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si==SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2==HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O2

2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H2

2HI==H2+I2

最全高中化学方程式四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2==2NO2

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S==3S+2H2O

SO3+2KI==K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2

CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)==2HPO3

P2O5+3H2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3

CO2+H2O==H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO==MgSO4SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O==NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32– CO2(足)+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaO==CaSiO3==(炼钢造渣)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==(制取玻璃)SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O== (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2==2Fe3O4FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和 Al.Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe==3FeO== (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷, 稀)==Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4==MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O== (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe·2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– HClO3+HI==HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl– 3HClO+HI==HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– HClO+H2SO3==H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl– HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2> HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O== (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaI制取 HI)H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+#from 高考化学高分妙法：高中所学的全部化学方程式来自学优网//www.gkstk.com /end#2H2O==3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30==H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30==H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42- H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑== (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO4==(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2==(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用 HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，==SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重钙)H3PO4(浓)+NaBr==NaH2PO4+HBr↑==(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O==(保存在棕色瓶中)H2SO3==H2O+SO2↑==(在加热或酸性条件下分解)H2CO3==H2O+CO2↑==(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+H2OH2S2O3==H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七.碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH===H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O== (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(实验室制 NH3)NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O== (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O 八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓== (较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O== (实验室制氮气)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl- 3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2==2Na2SO4== (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S==Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==总方程式 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==银氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+ (NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O= [Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl== (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl== (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3- Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑== (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-== (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2== (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl== 或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓==或 SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3== (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3==2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑ 十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3·H2OFeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4== (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH–NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH– NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O==H2SO3+OH- Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O==H2S+OH-Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH– Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH– NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH– CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–2、双水解 CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O==HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑== (隔较空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔较空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电较方程式1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-== 或==2H++2e-==H2↑(+)2Cl==-- 2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2==Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl-==- 2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+== 或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH- 2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+2H2O==2H2↑+O2↑(-)==4H++4e-==2H2↑(+)4OH-==- 4e-==O2↑+2H2O中性电解==4H2O==4H++4OH-2H2O==H2↑+O2↑酸性水解： (-)==4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==- 4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑碱性水解：(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-== 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)==Ag++e-==Ag↓纯银 (+)==Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2-==- 12e-==3O2↑4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F-==-2e-==F2↑2HF==H2↑+F2↑

投稿作者：孤芳不自赏46